受験化学 19.イオン結晶

イオン結晶は金属結晶と違って、陽イオンと陰イオンがあるから、片方だけを考える場合と相手のイオンも考えないといけない場合があるよ。

例えばね、NaClの結晶で説明すると、Naからいちばん近いNaは何個あるか。という問題とNaからいちばん近いClは何個あるか。というような場合ね。

 

イオン結晶

 

塩化セシウム(CsCl)型構造

 

p.93-2

p.93-3

 

 

塩化ナトリウム(NaCl)型構造

 

p.93-4

 

硫化亜鉛(ZnS)型構造

 

p.94-2

 

 

限界半径比は難しいから、センターだけの人は飛ばそうねって。

だけど、わかりにくいところだから、

「一応お前の参考書にはみんなのために載せとけ!」って命令された(笑)

 

 

 

限界半径比

 

p.95-2

 

まずはこれが限界半径比の意味ね。

 

 

 

イオン結晶の限界半径比の違い

 

p.96-2

 

 

イオン結晶は、反対のイオンに出来るだけ取り囲まれたいんだって。

だから、8:8配位型がいちばん安定らしい。

でも、お互いのイオン半径の比率によって、8:8になれないものも出てくる。

例えば、お互いの半径の大きさが違えば違うほど、配位できる反対符号のイオンの数が少なくなっていくらしいよ。

とりあえず、先生が、この数字だけ覚えといたんでもいいと思うけどって言ってた。

「この数字がでてきた根拠は特にわからなくてもいいんじゃないの?」って言ってたから、超難関大学を受ける人だけしっかり理解しようね。


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