受験化学 21.熱化学1

熱化学方程式

 

化学反応式の右辺に反応熱を記し、両辺を等号=で結んだ式

(※反応熱=発生または吸収する熱量)

 

p.100-1

 

熱化学方程式は、方程式というくらいなので→じゃなく=で結ぼうね。

 

p.100-3

 

熱化学方程式には発熱反応と吸熱反応があるよ。

 

 

 

反応熱の種類

p.100-4

燃焼熱…物質1mol完全燃焼するときに発生する熱量

生成熱…化合物1molが単体から生じるときに発生または吸収する熱量

p.100-4

中和熱…中和して1molの水が生じるときに発生する熱量

溶解熱物質1molを多量の溶媒に溶かしたときに発生または吸収する熱量

 

 

 

燃焼熱の熱化学反応式の作り方

 

エタン(C2H6)の例で説明してみるね。エタンの燃焼熱が1561kJだとすると、燃焼熱の熱化学方程式はこう書くんだよ。

p.101-2

 

みくるMEMO

燃焼熱は燃やす物質を1mol(つまり係数を1)にすること

 

 

】次の熱化学方程式を係数を入れて完成させよ。

CH4+O2=CO2+H2O+890kJ

 

CH4の係数を1として、Cは1、Hは4だから

CH4+O2=CO22H2O+890kJ

右辺のOの合計は4だから、左辺のO2の数は2

CH4(気)2O2(気)=CO2(気)+2H2O(液)+890kJ

 

p.102-2

 

先生はとにかくO2の係数をすぐにいれろって言う。

O2の係数はCの数たすHを4で割った数を書くんだって。

 

 

】次の熱化学方程式の係数を完成させよ。

C10H20+O2=CO2+H2O+QkJ

p.103-2

 

p.103-3

 

 

C2H6Oのうち、H2Oをひいた残りのC2H4について、燃焼に必要なO2を考えればよい。

 

 

】次の熱化学方程式の係数を完成させよ。

C8H10O+O2=CO2+H2O+QkJ

 

p.103-4

 

C8H10OのOは、H2Oを1つ作るのに使われると考えて、残りのC8H8を燃焼させるためのO2を考えればよい。

 

 

 

生成熱の熱化学反応式

 

生成熱…化合物1molが単体から生じるときに発生または吸収する熱量

 

p.104-2

 

 

みくるMEMO

生成熱はかならず、生成物が1mol(つまり係数が1)になるようにする。

左辺は必ず単体っと。

 

 

】C2H9ON3が生成される熱化学方程式を完成させよ。

 

p.104-3

 

 

みくるひとこと

生成熱を書くときは、生成物を最初に書いて、それの構成元素を見ながら単体を書いていくんだよ。

 

 

 

中和熱の熱化学反応式

 

 中和熱…中和して1molの水が生じるときに発生する熱量

p.105-2

 

みくるMEMOみくるMEMO

中和の熱のときは、発生した水を必ず1molにすること(係数が1)

 

 

】NaOHとHClが中和してNaClができるときの熱化学方程式を書け。ただし中和熱は56kJとする。

 

NaOH aq+HCl aq=NaCl aq+H2O(液)+56kJ

 

 

】H2SO4とKOHが中和するときの熱化学方程式を書け 。ただし中和熱は56kJとする。

 

p.105-3

 

 

 

溶解熱の熱化学反応式

 

溶解熱物質1molを多量の水(溶媒)に溶かしたときに発生、または吸収する熱量

p.106-2

 

みくるひとこと

これはそのままな感じでわかりやすいね。

 

p.106-3

状態変化のときだけは、熱量をすべて+で言う。

 例えば、氷1molが水1molに融解したとき、6.0kJの熱量を吸収する。

だから

 H2O(固)=H2O(液)−6.0kJ

こう書かないといけない。

ところが、「融解熱は?」って聞かれたら6.0kJって正の数で答えないと いけない。

同じように、1molの水が蒸発して水蒸気になるときの熱化学方程式は

H2O(液)=H2O(気)−44kJ      

でも、「蒸発熱は?」って聞かれたら、44kJって正の数で答えるんだよ。

 

みくるひとこと

中和熱と燃焼熱だけは必ず発熱反応なんだって。

 

 

 


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